Ammoniaagi laboratoorne saamine
Postitatud: 11 Veebr 2011, 22:47
Miks tungib vesi ammoniaagiga täidetud katseklaasi?
Ammoniaak reageerib veega selles lahustudes. Katseklaasi tekib hõrendus ja rõhkude ühtlustumiseks tungib vesi katseklaasi.
Kuidas tõestatakse ammoniaagi ja ammooniumioone?
a)Ammoniaaki juhitakse vette, kuhu on eelnevalt lisatud indikaatorit.
b)Ammoniaak on õhust kergem. Katseklaasi suu juurde pannakse märg indikaatorpaber, mis reageerib klaasist väljuva gaasiga.
Missuguste redoksomadustega on ammoniaak?
Ammoniaagi molekulis oleval lämmastikul on kõige väiksem o.a, mida antud element on võimeline moodustama. Ammoniaak on reduseerija
Milleni oksüdeeruvad enamasti ühendid, kus lämmastiku oksüdatsiooniaste on negatiivne?
Ammoniaak oksüdeerub hapnikus vaba lämmastikuni. Lämmastiku molekulis on kolmiksede, mida energeetiliselt on ebaotstarbekas lõhkuda. Katalüsaatori juuresolekul on võimalik saada ka teisi ühendeid.
Ammoniaagi saamine ja lahustumine vees
2(NH4)Cl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2 NH3 + 2H2O
Mõlemad ained peavad olema tahked ja katseklaas kuiv. Ammoniaak on õhust kergem, st katseklaasi ei tohi ümber keerata.
Ammoniaagi tõestamine:
http://www.youtube.com/watch?v=8mlKsc7x1XA&feature=player_embedded
Ammoniaak reageerib veega selles lahustudes. Katseklaasi tekib hõrendus ja rõhkude ühtlustumiseks tungib vesi katseklaasi.
Kuidas tõestatakse ammoniaagi ja ammooniumioone?
a)Ammoniaaki juhitakse vette, kuhu on eelnevalt lisatud indikaatorit.
b)Ammoniaak on õhust kergem. Katseklaasi suu juurde pannakse märg indikaatorpaber, mis reageerib klaasist väljuva gaasiga.
Missuguste redoksomadustega on ammoniaak?
Ammoniaagi molekulis oleval lämmastikul on kõige väiksem o.a, mida antud element on võimeline moodustama. Ammoniaak on reduseerija
Milleni oksüdeeruvad enamasti ühendid, kus lämmastiku oksüdatsiooniaste on negatiivne?
Ammoniaak oksüdeerub hapnikus vaba lämmastikuni. Lämmastiku molekulis on kolmiksede, mida energeetiliselt on ebaotstarbekas lõhkuda. Katalüsaatori juuresolekul on võimalik saada ka teisi ühendeid.
Ammoniaagi saamine ja lahustumine vees
2(NH4)Cl + Ca(OH)2 --> CaCl2 + 2 NH3 + 2H2O
Mõlemad ained peavad olema tahked ja katseklaas kuiv. Ammoniaak on õhust kergem, st katseklaasi ei tohi ümber keerata.
Ammoniaagi tõestamine:
http://www.youtube.com/watch?v=8mlKsc7x1XA&feature=player_embedded