Kromaat-dikromaat tasakaal

Nõuanded ja soovitused, kuidas teha katseid anorgaanilises keemias.
Vasta
Sõnum
Autor
tauri
Saidi administraator
Postitusi: 453
Liitunud: 06 Sept 2010, 13:50
Haridustase (kraad): Gümnaasiumi loodusteaduste õpetaja

Kromaat-dikromaat tasakaal

#1 Postitus Postitas tauri » 07 Sept 2010, 09:04

Dikromaatioon (oranž) läheb aluselises keskkonnas üle kromaatiooniks (helekollane). Tasakaal on nihutatud tugevalt vasakule.

K2Cr2O7 + 2NaOH --> K2CrO4 + Na2CrO4 + H2O

Kromaatioonid (helekollane) lähevad happelises keskkonnas üle dikromaatioonideks (oranž). Tasakaal on tugevalt nihutatud vasakule.

2K2CrO4 + H2SO4 --> K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

Kui lisada dikromaatioonidele kontsentreeritud lämmastikhapet, tekib kroom(VI)oksiid, mis on onranžpruuni värvusega hügroskoopne tahkis. Tegemsit on tugeva oksüdeerijaga, millega kokkupuutel orgaanilised ained süttivad või plahvatavad.
K2Cr2O7 + H2SO4 --> K2SO4 + CrO3 + H2O

Pilt
Kaaliumkromaat

Pilt
Kaaliumdikromaat

Pilt
Kroom(VI)oksiid

Piltide allikad:
http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_chromate
http://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_dichromate
http://en.wikipedia.org/wiki/Chromium_trioxide

Vasta